Question

下图是元素周期表的部分框架，请回答：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Si，⑥为P，⑦为Cl，

（1）a）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性越强，①与④的化合物为HF，为共价化合物；

b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，为氮气；

c）与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物为2，3-二甲基丁烷；

（2）a）Al₂O₃与酸、碱反应均生成盐和水；

b）Be（OH）₂与NaOH反应，而Mg（OH）₂不能．

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Si，⑥为P，⑦为Cl，

（1）a）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性越强，P的非金属性强，则酸性较强是H₃PO₄，①与④的化合物为HF，形成过程为

，为共价化合物，故答案为：H₃PO₄；

；共价；

b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，为氮气，常做保护气，其电子式为

，故答案为：

；

c）与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物为2，3-二甲基丁烷，结构简式为CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，

故答案为：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃；2，3-二甲基丁烷；

（2）a）Al₂O₃与酸、碱反应均生成盐和水，离子反应分别为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；

b）Be（OH）₂与NaOH反应，而Mg（OH）₂不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，故答案为：氢氧化钠溶液．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素在周期表的位置及单质化合物的性质即可解答，侧重化学用语的考查，注意书写的规范性，题目难度不大．