Question

现在又镁 铝合金5.1克完全溶于500ml2mol/L稀盐酸（足量）中 在标准状况下共收集到氢气5.6L 计算 (1)这

Answer 1

设镁X摩尔 铝Y摩尔

24X+27Y=5.1

X+1.5Y=5.6/22.4

X=0.1 Y=0.1

都是0.1摩尔

镁2.4克 铝2.7克

那么镁2.4/5.1=47% 2.7/5.1=53%

假设反应后溶液体积仍为500ml 求生成的氯化镁 氯化铝及剩余盐酸的浓度

根据原子守恒

Mg + 2HCL ==MgCL2+ H2

1 2 1

0.1 0.2 0.1

2AL+ 6HCL===2ALCL3+3H2

2 6 2

0.1 0.3 0.1

所以氯化镁为0.1摩尔 氯化铝0.1摩尔

剩余盐酸的物质的量2*0.5-0.2-0.3=0.5摩尔

0.5/0.5=1mol/L