解题思路：A．含有离子键一定是离子化合物；
B．第六周期含有32种元素；
C．非金属性强弱与得电子能力强弱有关；
D．根据各主族单质晶体类型判断，金属熔点降低，非金属熔点升高．
A．共价化合物只含有共价键，含有离子键一定是离子化合物，故A正确；
B．第六周期含有32种元素，故B错误；
C．非金属性强弱与得电子能力强弱有关，最外层电子数多，非金属性不一定强，如非金属性O＞I，故C错误；
D．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学键．
考点点评： 本题考查周期表的结构、非金属性比较、同主族性质递变规律、化学键等，难度不大，注意D选项中同主族单质的熔点变化结合单质的晶体结构判断．