解题思路：粗铜中含有Fe，与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，步骤③目的是调节溶液pH，使FeCl3发生水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，则加入的物质应不能引入新杂质，可为Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物质，得到的溶液2为溶液CuCl2，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到CuCl2晶体；实验室用二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O，含有HCl、H2O等杂质，必须经过除杂，以此解答该题．
（1）①仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②制备气体，应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置气密性；
③HCl对反应没有影响，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，故答案为：否；HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物；
④反应后尾气含有氯气，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液进行尾气的吸收，如图
，故答案为：
；
（2）步骤②为固体溶解的操作，操作方法为取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，
故答案为：取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解；
（3）步骤③目的是调节溶液pH，使FeCl3发生水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，则加入的物质应不能引入新杂质，可为Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物质，发生反应的离子方程式为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，从溶液中分离出固体，应用过滤的方法，
故答案为：c；Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；过滤；
（4）a．将Y稀释，平衡向左反应移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故a正确；
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故b正确；
c．在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故c正确；
d．取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故d错误．
故答案为：abc．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查考查较为综合，涉及物质的制备、检验和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等．