解题思路：①的滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体，
（1）依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，加入的X为氧化剂，但不能引入新的杂质，据此判断X；双氧水与亚铁离子发生氧化还原反应生成 铁离子和水；
（2）Y物质应调节溶液的酸性，调节溶液PH时铁离子全部沉淀，铜离子不能沉淀且不能引入新的杂质离子；
（3）根据制备流程可知，溶液乙为氯化铜溶液，氯化铜水溶液蒸发浓缩，铜离子水解，所以在对溶液乙蒸发结晶时需要在氯化氢气流中蒸发析出晶体；
（4）Fe（OH）3比Cu（OH）2更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．
根据题中信息可知，①的滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体，
（1）依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，加入的X为氧化剂，但不能引入新的杂质，过氧化氢具有强氧化性，且反应后生成水，则过氧化氢为最佳试剂；过氧化氢与亚铁离子反应的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，
故答案为：H2O2； H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（2）Y物质应调节溶液的酸性，调节溶液PH时铁离子全部沉淀，铜离子不能沉淀且不能引入新的杂质离子，实验需要加入和酸反应的固体物质，如CuO或Cu（OH）2、CuCO3；铜和氢离子不反应，不能调节pH，氢氧化钠会引进新的杂质离子，则Y物质不能选用氢氧化钠，所以②③正确，
故答案为：②③；
（3）乙溶液为氯化铜溶液，氯化铜水溶液蒸发浓缩，铜离子水解，CuCl2+H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，生成的氯化氢挥发，加热促进水解正向进行，得到氢氧化铜，灼烧后得到的固体为CuO，所以实验需要在氯化氢气流中蒸发，抑制水解反应进行，待出现固体时，冷却结晶得到氯化铜晶体，
故答案为：持续通入HCl气体并不断搅拌，且溶液不能蒸干；
（4）氯化铜容液会和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH-反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe（OH）3，所以蓝色沉淀转化为红褐色的沉淀，由于Fe（OH）3比Cu（OH）2更难溶，使Cu（OH）2的溶解平衡继续向右移动，直至Cu（OH）2全部转化为Fe（OH）3沉淀，
故答案为：蓝色沉淀转变为红褐色沉淀；因为开始生成的蓝色沉淀Cu（OH）2存在溶解平衡Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH-反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe（OH）3，使Cu（OH）2的溶解平衡继续向右移动，直至Cu（OH）2全部转化为Fe（OH）3沉淀．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了物质制备实验方案的设计、物质的分离与提纯方法综合应用，题目难度中等，明确制备流程及反应原理为解答关键，需要注意除杂不能引入新的杂质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．