碳酸盐只溶钾钠铵,氯化物不溶银亚汞.
硫酸铅钡都不溶,硫酸钙银是微溶.
碱中只溶钾钠铵钡,氢氧化钙是微溶.
好吧,还是差了几个,这个是我初中用的,建议楼主从理解的方式来记,固体之所以不溶解是因为固体的各个离子之间的相互作用力较大,因此不易溶于水,而固体间的作用力（在这里实际指离子晶体之间的作用力）取决于电荷和半径两个因素,而电荷的影响最大,电荷越大越易沉淀,半径越匹配越易沉淀,两个电荷属于中等偏大的电荷,三个电荷基本都是沉淀了,所以大电荷的离子基本形成的都是沉淀.但如果仔细推敲就会发现问题,三价铁的卤化物都溶于水,这就不符合前面所说的了,那是因为三价铁离子同样也易水合,相当于它和晶体结合紧密,同样和水结合也很紧密.意思也就是说溶解度实际比较的是离子与晶体的结合能力及其与水的结合能力的比较.对于一般主族离子来说,与水的结合能力是很不好的,这个的解释要牵扯到轨道,而对于过渡元素来说则是很容易的.所以过度元素的高价离子不一定难溶,因为水对于他们的亲和力也是很强的.在这里就有一个特例了,那就是氢氧根,记着氢氧根和水很像,而且亲水的一般都更亲它,所以过渡元素的氢氧化物基本都是沉淀,而主族,一二主族基本无沉淀,除铍镁钙,因为半径过小,而电荷到三的基本都是沉淀.好了基本到这了,另,你可以试着背下元素周期表,实际很好背的,并且对照着元素周期表,把他们每种不同化合物的溶解度标出,按照氯化物,硫酸盐,氢氧化物这样的顺序,看一下,很快就会觉得一目了然的,有问题再联系