将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀

5个回答

  • 题目没说,但可以推断出来.我们来分析一下反应过程:

    (1)首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应

    Mg+2H+=Mg2+

    Al+3H+=Al3+

    (2)加入盐酸中和剩余的酸

    H++OH_=H2O

    (3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2

    Al3+ +3OH_=Al(OH)3

    这是生成的沉淀最多,如果继续加NaOH,则Al(OH)3会溶解成Al(OH)4-,使沉淀量减少.

    综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol,因此若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=250ml