Question

（2013•西宁）硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）

Answer 1

解题思路：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，据此分析解答；

（2）据Fe₂O₃的质量和反应的方程式、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可计算出反应的稀硫酸的质量．

（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；

（2）设需10%的稀硫酸的质量是y

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

160 294

16g y×10%

[160/16g]=[294/y×10%]

y=294g

答：（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是440g；

（2）要使16g Fe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量294g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．