Question

14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到

Answer 1

解题思路：发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl₂的物质的量、生成氢气的体积．

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

56g73g1mol22.4L

14g m（HCl） n（FeCl₂） V（H₂）

m（HCl）=[14g×73g/56g]=18.25g，

n（FeCl₂）=[14g×1mol/56g]=0.25mol，

V（H₂）=[14g×22.4L/56g]=5.6L，

答：消耗18.25gHCl；生成FeCl₂的物质的量为0.25mol；标准状况下最多能收集到5.6L气体．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．