Question

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

Answer 1

解题思路：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．

在反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br₂是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO₂是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．