Question

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时

Answer 1

解题思路：（1）代入v=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）•c（H⁺）mol/（L•s）计算；

（2）根据三段法计算当溶液中的I₂消耗一半时，c（CH₃COCH₃）、c（H⁺）的浓度大小，代入v=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）•c（H⁺）mol/（L•s）计算、比较．

（1）反应开始时c（CH₃COCH₃）=0.1 mol/L，c（H⁺）=0.01 mol/L，所以v₀=2.73×10^-5×0.1×0.01 mol/（L•s）=2.73×10^-8mol/（L•s），

答：反应开始时的速率2.73×10^-8mol/（L•s）；

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，

CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-

开始：0.10.01 0.01

变化：0.050.005 0.005

结束：0.05 0.0050.015

此时v=2.73×10^-5×0.05×0.015 mol/（L•s）=2.05×10^-8mol/（L•s）＜2.73×10^-8mol/（L•s），

答：当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢．

点评：

本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查了新知识的接受、应用能力，题目难度较小，通过三段法计算出当溶液中的I2消耗一半时，c（CH3COCH3）、c（H+）的浓度大小是解题的关键．