常温下,水的离子积Kw=10^-14.纯水的pH值的7
100度时,水的离子积Kw10^-12 ,纯水的pH值=6.
本题应该是在100摄氏度下讨论,
pH=2可求c(H+)=10^-2,所以c(OH-)10^-10.
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-10.所以B对
一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏
2个回答
相关问题
-
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=
-
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水
-
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO 2−4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中
-
已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaH
-
化学:为什么NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)而不是NaHSO4=(Na+
-
（2007•资阳二模）已知NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温
-
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42- NaHSO4====Na+ + HSO42-(熔融)
-
已知NaHSO4在水中电离方程式为：
-
问个"高档"点儿的电离问题~溶于水NaHSO4====(Na+)+(H+)+SO42-熔融NaHSO4====(Na+)
-
强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么