（1）根据溶解度曲线可知：t1时，氯化镁的溶解度为60克，表示在100克水中最多溶解60克氯化镁，所以当在t 1℃时，向100g水中加入150g MgCl 2，形成的是饱和溶液，剩余90克氯化镁，氯化镁的溶解度受温度的升高而升高，t 2℃时，氯化镁的溶解度为100克，所以，溶解100克氯化镁，形成的是饱和溶液，剩余50克氯化镁，将其温度升高到t 2℃时，溶质为100克和溶剂为100克，溶质的质量分数为
100克
100克+100克 ×100%=50%，
故答案为：饱和；50%；
（2）由溶解度曲线示意图知，t 1℃时，MgCl 2的位置最高，KCl和MgSO 4的曲线交于一点，故MgCl 2、KCl和MgSO 4三种物质的溶解度的大小关系为：MgCl 2＞KCl=MgSO 4，根据某物质的饱和溶液中溶质质量分数
S
100+S ×100%知溶解度越大，浓度越大，所以，氯化镁溶液中溶质质量分数最大；
t 2℃时，MgCl 2、KCl和MgSO 4三种物质的溶解度的大小关系为：MgCl 2＞KCl=MgSO 4，t 1℃时，MgCl 2、KCl和MgSO 4三种物质的溶解度的大小关系为：MgCl 2＞KCl=MgSO 4，随着温度的降低，氯化镁和氯化钾溶解度减小，降温晶体一定析出，而硫酸镁的溶解度随着温度的降低先增大后减小，且t 2℃时和t 1℃时都等于氯化钾的溶解度，降温氯化钾析出，硫酸镁也析出，所以若将含有MgCl 2、KCl和MgSO 4三种物质的热饱和溶液降温到t 1℃，析出的晶体主要是MgCl 2、KCl和MgSO 4三种物质的混合物，
故答案为：MgCl 2；C；