Question

高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．

Answer 1

解题思路：（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性；

（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用；

（3）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，6molNa₂O₂中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10mol；

②Fe（NO₃）₃被NaClO氧化成Na₂FeO₄；

（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点；

（5）①在其它条件相同的情况下研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性；

②研究温度改变，FeO₄^2-的稳定性；

③用平衡移动的原理解释．

（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；

（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用；

（3）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，6molNa₂O₂中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10mol，故答案为：10；

②Fe（NO₃）₃被NaClO氧化成Na₂FeO₄，故答案为：2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；

（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，

故答案为：放电时间长；工作电压稳定；

（5）①在其它条件相同的情况下研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性，故答案为：研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；

②研究温度改变，FeO₄^2-的稳定性，故答案为：温度越高，FeO₄^2-越不稳定（或与水反应的速率越快）；

③用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动，故答案为：pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查元素化合物知识结合化学反应的速率以及平衡的移动等知识的综合考查，难度大，学生不容易接受．