解题思路：（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，
S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，据此确定在周期表中的位置；
二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；
非金属强越强其最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，据此解答；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2．
（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，
S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；
二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子书为
；
CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；
非金属性C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
S2-、Cl-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
；共价键；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2-＞Cl-；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，
①反应a的化学方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，反应d中阴极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应c为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2，反应c的方程式为：Fe2O3+2Al
高温
.
2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al
高温
.
2Fe+Al2O3．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用以及无极推断题，较为综合，题目难度较大，注意正确推断元素的种类，准确掌握有关基础知识为解答该题的关键．