Question

（2012•海门市一模）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液．课堂上

Answer 1

解题思路：（1）正确书写化学方程式；

（2）根据反应的程度推测；

（3）根据物质的性质推测；

（4）小亮同学对实验结果判断不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡；

（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钙的存在；（6）根据出除杂的原则分析．

（1）反应方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此废液中一定有氢氧化钠；若氢氧化钙剩余，则滤液中有Ca（OH）₂和反应生成的NaOH；

（3）因Na₂CO₃和Ca（OH）₂会继续反应，所以碳酸钠和氢氧化钙不能共存；

（4）小亮同学对实验结果判断不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡．故答案为：不正确 盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应；反应物是否过量

（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钙的存在；故答案为：取样于试管中，通入二氧化碳 出现浑浊

（6）根据除杂的原则--不能增加新的杂质，可知加入CaCl₂会引入新的杂质氯化钠，故答案为：会引入Cl^-．

故答案为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；

（2）Ca（OH）₂和NaOH；

（3）Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存；

（4）不正确 盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应；

（5）取样于试管中，通入二氧化碳 出现浑浊

（6）不正确 会引入Cl^-．

点评：

本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．