解题思路：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子；
（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 ，一价铜离子为失去一个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10；
（3）根据化合物的化学式判断，一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体；
（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，其他含有14个电子的都可以；
（5）计算杂化类型时根据电子对数来判断，中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数，根据电子对数，可以确定杂化类型．
（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以O＞N＞C．但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，
故答案为：N＞C＞O；
（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 故一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（3）一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体，故答案为：4；
（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN-也为14个电子，故答案为：CN-；
（5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3．σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA，
故答案为：sp2、sp3；7NA．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了第一电离能的大小比较，一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，根据化合物的化学式判断配体个数，等电子体，杂化类型计算，晶胞中原子个数计算．