（1）C F G
（2）Fe 3++3NH 3H 2O＝Fe(OH) 3↓+ 3 NH 4 +
（3）6Fe 2++ ClO 3 —+ 6 H +＝ 6Fe 3+ + Cl —+ 3H 2O ，无影响，
（1）实验步骤①是称量需要用到天平F，步骤②溶解并配制溶液需要用到容量瓶G，步骤③是取一定量的溶液，由于该溶液呈酸性且Fe 3+具有氧化性所以要用酸式滴定管C。
（2）步骤④是向的溶液中Fe 3+加入碱性的氨水，Fe 3+会与碱反应生成 Fe(OH)3，反应的离子反应方程式为Fe 3++3NH 3H 2O＝Fe(OH) 3↓+ 3 NH 4 +
（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒，先配平电子，然后根据电荷守恒确定空格中为氢离子，并配平，结果为6Fe 2++ ClO 3 —+ 6 H +＝ 6Fe 3+ + Cl —+ 3H 2O；由于最后称量的是Fe 2O 3这一步只是将Fe 2+氧化为Fe 3+，只要能够实现该转化并且不对后面的沉淀产生影响都是可以的，所以若将氯水改为NaClO 3时，对实验结果无影响。
（4）容器中剩余的固体为Fe 2O 3，并且Fe 2O 3的质量为（W 2- W 1）g，根据铁元素的质量分数计算铁元素的质量为
g,又这些铁元素只是25.00mL溶液中的铁元素质量，则250mL溶液中铁元素可以计算出来，在除以样品总质量即为铁元素的质量分数，为：