Question

【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为

Answer 1

（1）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ⁵4s ¹．

故答案为：1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ⁵4s ¹．

（2）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键．

故答案为：氢键、配位键．

（3）SO ₄ ^2一离子中含有4个δ键，孤电子对数=

6+2-4×2

2 =0，所以SO ₄ ^2一为正四面体结构；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的δ键个数，所以采用sp ³杂化．

故答案为：SO ₄ ^2一，sp ³．

（4）Ni（CO） ₄是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO） ₄易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO） ₄易溶于苯、四氯化碳．

故选BC．