解题思路：A．根据酸的电离平衡常数K=
c(
H
+
)
2
C(酸)
计算；
B．弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离；
C．根据氢离子浓度计算溶液的pH；
D．向溶液中加热其钠盐，抑制弱酸电离．
A．室温时，该一元酸的电离常数K=
c(H+)2
C(酸)＞α2，故A错误；
B．弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以100℃时，若α=0.1%，则室温时α＜0.1%，故B错误；
C．室温时，若α=0.1%，则溶液中氢离子浓度=1mol•L-1×0.1%=0.001mol/L，则1mol•L-1该酸的pH为3，故C正确；
D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，酸根离子浓度增大则抑制弱酸电离，所以α减少、pH增大，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．