解题思路：本题考查学生对二氧化碳性质和燃烧的条件的认识，主要利用的信息有：
（1）二氧化碳灭火的原因：①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
（2）可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②达到可燃物的着火点．
（3）大多数的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度却随着温度升高而减小．
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变．
（5）当物质发生化学反应时，反应物能量高，生成物能量低，放热反应，化学能→热能；生成物能量高，反应物能量低，吸热反应，热能→化学能．
（1）从现象上看出，二氧化碳的可以从一个容器倒入另一容器，向液体一样从烧杯的底部慢慢上升，使底部蜡烛先隔绝氧气，后上面的蜡烛再隔绝氧气，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄灭了，说明不能支持燃烧．故答案为：CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧．
（2）物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，故答案为a：与氧气接触、b：温度达到着火点
[实验分析]：①因为这是一个密闭连接装置，向下推针筒活塞时，容器内气体体积会变小，容器内压强就会增大，当增大到大于或等于外界气压时，U型管左右形成液面差，液面差保持不变，说明气密性良好．当U型管左右液面仍保持相平，说明装置漏气．
②从图1我们知道，Na2O2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na2O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，澄清石灰水变浑浊，故答案为：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
[得出结论]：①当Na2O2和CO2化学反应时，放出热量，说明反应物能量高，生成物能量低，放热反应，化学能转化为热能，故答案为：化学能．
[拓展提高]：①化学反应前后元素的种类不变，Na2O2和CO2反应前是Na、O、和C，没有氢元素，所以生成固体不是NaOH，是Na2CO3，小红是正确的，故答案为：小明，理由是：反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素，所以不能生成NaOH．
②由图1棉花燃烧了起来推出Na2O2和CO2反应生成O2，由小红的结论推出Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；固体溶解度的影响因素；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
考点点评： 这类题目考查内容相对综合，涉及到的知识点有二氧化碳的性质、燃烧的条件、固体物质溶解度影响因素和质量守恒定律等．主要是运用基础知识去解决新的信息问题，这就要求学生学以致用，综合考虑．