解题思路：（1）根据溶液配制实验操作选择所需要的仪器；
（2）根据c=[1000ρω/M]计算质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度，再利用稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（3）配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要500mL容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=[n/V]分析操作对所配溶液浓度的影响．
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．
所以需要的仪器为：①玻璃棒、③烧烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶，
故选：①③④⑤⑥；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol•L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：5.4ml；①；
（3）配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要500mL容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水，
故答案为：500；引流；玻璃棒和烧杯； 胶头滴管；
（4）①浓硫酸稀释放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；
②定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；
故引起物质的量浓度偏低的是 ②，能引起物质的量浓度偏高的有①，故答案为：②；①．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=[n/V]理解溶液配制与误差分析．