这个对反应的结果并没有太大影响,无论是铵根离子放电还是氢离子放电,结果氮元素都不参加电荷得失.
阴极反应： 2NH4＋ ＋2e－＝ 2NH3 +H2
等价实质： 2H2O + 2e- = H2 ＋ OH-
NH4＋ ＋OH- ＝ NH3＋H2O
反倒是铵根离子的浓度将会对你提出的先后顺序产生影响
一般来说,电极周围某离子浓度越高,其在电极上放电的几率越高.
所以,只要电解池中铵根离子浓度足够大,或者远远大于H+浓度,那么它将会代替H+在电极上放电,否则将会是H＋优先放电
假设在酸性溶液中NH4＋离子先放电,那么将有
2NH4+ ＋ 2e- ＝ 2NH3 ＋H2
那么NH3会在酸溶液中放出么?
显然是不会的,因为NH3是弱碱,他要与H＋反应生成NH4+
2NH3 + 2H+ = 2NH4+
结论就是叠加两式 2NH4+ ＋ 2e- ＋2NH3 ＋ 2H+ ＝ 2 NH4+ ＋2NH3 ＋ H2
两边约去 氨气和铵根离子,那么 就是
2H+ ＋ 2e- ＝ H2