Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)
Fe(OH)3= Fe3+ + 3OH- Ksp=[Fe3+][OH-]^3
当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-]=1.59*10^-12,[H+]=10^-14/[OH-]=6.30*10^-3
则pH=-lg[H+]=2.2时开始沉淀,即溶液ph要大于2.2,Fe(OH)3开始沉淀
假设溶液中Fe3+的浓度为10^(-6)mol/l（有的书上假设浓度为10^-5mol/l即认为沉淀完全）时,Fe3+以Fe(OH)3沉淀完全.
解得[OH-]=3.42*10^-11,[H+]=10^-14/[OH-]=2.92*10^(-4)
由pH=-lg[H+]=3.5,所以Fe3+在ph=3.5时就可以完全沉淀