解题思路：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，为氮气和氧气，戊是日常生活中一种常见的金属，铝或铁；
②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，所以乙是H2，甲是Cl2，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色，则戊是Fe，E是FeCl3．
③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体，则D是Fe3O4，铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以丁是O2，丙是N2，则A是HCl，B是NH3，C是NO；
结合物质的结构和性质分析解答．
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，为氮气和氧气，戊是日常生活中一种常见的金属，铝或铁；
②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，所以乙是H2，甲是Cl2，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色，则戊是Fe，E是FeCl3．
③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体，则D是Fe3O4，铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以丁是O2，丙是N2，则A是HCl，B是NH3，C是NO；
（1）通过以上分析知，D是Fe3O4，丙是氮气，其电子式为：
，甲是氯气，为黄绿色气体，
故答案为：Fe3O4；
；黄绿色；
（2）戊是铁，E是氯化铁，铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）B是氨气，丁是氧气，在催化剂加热条件下，氨气被催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；
（4）E是氯化铁，净水剂中含由+6价Fe元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子，给离子的电荷及铁、氧元素的化合价知，该离子为FeO42-，该反应中铁元素失电子则氯元素得电子生成氯离子，所以离子反应方程式为2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O，
故答案为：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了无机物的推断，同时考查学生综合运用知识的能力，正确推断物质是解本题关键，根据物质的颜色、反应现象等题眼结合物质之间的转化关系来推断，难点是离子方程式的书写，难度中等．