解题思路：（1）①根据浓硫酸的强氧化性结合图象中各时间段的变化解答；②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色，若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去，可能溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，也可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化；（2）根据氧化还原反应中得失电子数目相等来回答，若HNO3只被还原成NO，1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子，1个铁变为+3价失去3个电子或变为+2价失去2个电子；
（1）①在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，是因为金属铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，是金属铁的钝化现象；t1～t2时间段，发生反应2Fe+6H2SO4（浓）
△
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Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应生成的气体是SO2，
故答案为：钝化；SO2；
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去，从反应物的角度考虑，有两种可能，可能是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，没有Fe3+，溶液不变红色，也可能是溶液中的SCN-被氧化，由于没有SCN-，溶液不变红色，如果是溶液中的SCN-被氧化，可再加SCN-，如果是溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态，可再加FeCl3溶液，
故答案为：溶液中的SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）；
（2）用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，Fe和HNO3均无剩余，若金属铁全转化为亚铁，铁失电子的量为2amol，硝酸显示酸性和氧化性，根据
3Fe+8HNO3 =3Fe（NO3）2 +2NO↑+4H2O
3 8
a mol b mol [a/b]=[3/8]，
若金属铁全转化为三价铁，铁失电子的量为3amol，硝酸显示酸性和氧化性，根据
Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O
1 4
a mol b mol[a/b]=[1/4] 则[a/b]的取值范围是 [1/4]＜[a/b]＜[3/8]；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则生成[1/3]a molFe2+，失去电子[2/3]amol，同时生成硝酸亚铁须[2/3]amol硝酸根离子； 生成[2/3]amolFe3+，失去电子2amol，同时生成硝酸铁须2amol硝酸根离子；总共失去[8/3]amol电子，HNO3只被还原成NO，1个氮原子从+5价变为+2价得3个电子，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，需被还原的硝酸的物质的量为：[8/9]amol，总共须的硝酸根离子为[2/3]amo+2amol=[8/3]amol，所以需硝酸总的物质的量为：[8/9]amol+[8/3]amol=[32/9]amol，用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，说明硝酸全部反应，则[a/b]=[9/32]，
故答案为：[1/4]＜[a/b]＜[3/8]，；[9/32]；
点评：
本题考点： 铁及其化合物的性质实验；氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题综合性强，主要考查了三价铁离子的检验，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．