解题思路：（1）①Mg、Al和稀硫酸构成原电池，Mg易失电子作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
②该装置能自发的进行氧化还原反应，所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，Al易失电子而作负极、Mg作正极，该装置将化学能转化为电能，所以灯泡亮；
（2）根据电池反应式知，Cu易失电子作负极、石墨作正极，电解质为可溶性的铁盐，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，根据铜和转移电子之间的关系式计算，作原电池负极的金属加速被腐蚀．
（1）①该装置为原电池，Mg易失电子作负极、Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；②该装置中，铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，该装置符合原电池构...
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，知道原电池设计方法，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度判断正负极，为易错点．