解题思路：（1）根据溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）结合题干中相关数据进行解答；
（2）氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度来自于水的电离和氢氧化钠的电离，该NaOH溶液中c（OH-）=10-bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-a；
（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L-1的稀硫酸n（H+）=2×0.1L×0.1mol/L=0.02mol，100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液n（OH-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，计算反应后c（OH-），结合该温度下Kw可计算pH．
（1）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-a×1×10-b=1×10-（a+b）=1×10-12，故答案为：1×10-12；
（2）该NaOH溶液中c（OH-）=10-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=（H+）×c（OH-）=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-amol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度来自于水的电离和氢氧化钠的电离，则该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是：10-b-10-amol/L，
故答案为：10-b-10-a；
（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L-1的稀硫酸n（H+）=2×0.1L×0.1mol/L=0.02mol，100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液n（OH-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，反应后溶液的体积为100mL+100mL=200mL=0.2L，则反应后c（OH-）=[0.04mol−0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12，c（H+）=
1×10−12
0.1mol/L=10-11mol/L，pH=11，
故答案为，11．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了水溶液中的离子积常数应用，溶液pH计算应用，关键是离子积常数随温度变化，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式，题目难度中等．