根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s 22s 22p 2，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，，则为同周期，故B为N，C为O，D为F，A为H，
（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；
（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，NH 2O的中心原子的杂化方式为sp 2杂化，为平面三角形，故答案为：H 2O＞NH 3＞CH 4；平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，故为Fe，BC -为CN -，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe 2（CN） 6，故答案为：NaFe 2（CN） 6；
（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg 2+周围和它最邻近且等距离的O 2-有6个，故答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）金属铬离子比钒离子Cr 2O 3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好，故答案为：Cr 2O 3．