解题思路：（1）依据实验室常用仪器的认识解决．
（2）根据实验原理书写过氧化氢分解的化学方程式；根据实验要求，选择实验装置；
（3）根据气体的反应原理和反应物进行分析；
（4）给试管内的固体加热时，要先进行预热，再集中加热；
（5）B装置中长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止产生的气体逸出；
（6）氧气的收集方法，与其密度和水溶性有关：氧气密度大于空气，难溶于水；
（7）根据选择气体收集装置时，应考虑的因素是气体的密度和溶解性解答；
（8）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集．
（1）依据实验室常用仪器的认识解决，①酒精灯；②试管；③铁架台；④长颈漏斗；⑤锥形瓶；⑥水槽；⑦集气瓶；F图所示实验的目的是检验装置的气密性；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，该反应为固液型反应，不需加热，则应选择发生装置B；
（3）不同的反应物需要不同的装置，不同的反应条件需要不同的装置，故答案为：反应物状态反应条件；
（4）给试管内的固体加热时，要先进行预热，即给试管均匀加热，然后再集中在有药品的部位加热；
（5）B装置中长颈漏斗下端要伸入液面以下，否则会导致产生的气体从长颈漏斗逸出；
（6）根据氧气密度大于空气的密度，不易溶于水确定其收集方法选C或D；
（7）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，属于“固体加热型”，故选发生装置A，氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；
答案：
（1）①酒精灯；②试管；③铁架台；④长颈漏斗；⑤锥形瓶；⑥水槽；⑦集气瓶；检验装置的气密性；
（2）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑ B
（3）反应物状态 反应条件
（4）给试管均匀加热
（5）防止产生的气体从长颈漏斗逸出
（6）C或D 氧气密度大于空气的密度，不易溶于水
（7）气体的密度 溶解性 排净集气瓶中的空气
（8）A 加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，属于“固体加热型”E 氨气的密度比空气小
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 熟记氧气的反应原理和制取装置及选取方法和注意事项；此题也考察了同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，还应熟记化学方程式，了解氧气的收集方法．实验室制取气体的装置被分为两个部分，用于收集的部分称为收集装置，用于发生反应放出气体的部分称为发生装置．