Question

将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液

Answer 1

选A

根据题意可知：滴定盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,所以

OP段发生的反应为：NaOH + HCl=NaCl+H2O D正确

所得溶液中含OH-的物质的量为 0.02L*1mol/L=0.02mol

NaOH + HCl=NaCl+H2O

1 1

0.02mol V1L*1mol/L

V1=0.02L=20ml

生成沉淀最多时需要盐酸的物质的量为(0.04L-0.02L)*1mol/L=0.02mol

NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl

1 1 1

0.02mol 0.02mol 0.02mol

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

1 3

0.02mol (V2-0.04L)**1mol/L

V2=01L, 所以B错误

n(Na)=n(NaAlO2)+n(NaOH )= 0.02mol + 0.02mol =0.04mol

n(Al)=n[ Al(OH)3]=0.02mol

所以合金的质量为0.04mol*23g/mol+0.02mol*27g/mol=1.46g

所以A错误;

C整个滴定过程中溶液的体积不断增加,而Na+的物质的量不变,所以Na+离子浓度不断减小,C错误.