与酸反应
NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2↑
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
与碱反应(NaHCO3可以与可溶性碱反应,生成物视溶解性与反应物量而定.Na2CO3与碱,发生复分解反应,如不符合条件,反应不进行)
2NaHCO3 +Ca(OH)2 =Na2CO3 +CaCO3↓ +2H2O(NaHCO3过量)
NaHCO3 +Ca(OH)2 =NaOH +CaCO3↓ +H2O(Ca(OH)2过量)
Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3↓
与盐的反应
NaHCO3 +NaHSO4 =Na2SO4 +CO2↑ +H2O
Na2CO3 +2NaHSO4 =2Na2SO4 +CO2↑ +H2O(NaHSO4过量)
Na2CO3 +NaHSO4 =NaHCO3 +Na2SO4(Na2CO3过量)
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
NaHCO3+BaCl2=不反应（考虑双水解时除外）
普遍规律就是看离子方程式
CO32-主要和酸反应,和碱或盐如果能够出沉淀才反应,其他的不反应
HCO3-,由于是弱酸跟和酸反应可以制弱酸,由于含有H+和碱反应能够中和,如果能够把HCO3-中的H+完全消耗完,其就是CO32-,如果有沉淀的话记得写沉淀,没有的话就是那样了
不能和H+反应消耗成CO32-的话,来再多Ba2+,Ca2+,Mg2+也是不会出沉淀的
不过在初中不要求水解反应的情况下一般不考虑HCO3-和其他盐的反应