本题可按部就班求算,也可以估算.
思维敏捷的考生可以估算.因为[OH-]=1×10-1mol·L-1,[H+]=1×10-2mol·L-1,若二者体积比为1∶10时,溶液呈中性；若二者体积比为1∶11时,溶液呈酸性；要使混合液呈碱性,二者体积比为1∶9,故选D为答案.出现①误区,是由于把强碱与强酸的体积比误答成了强酸与强碱的体积比,造成失误.出现②误区,是由于估算时,把溶液的酸碱性判断错了,造成了失误.
就班求算:根据pH=13的强碱溶液,可知该溶液中的〔OH-〕为1×10-1mol·L-1.
根据pH=2的强酸溶液,可知该溶液中的〔H+〕为1×10-2mol·L-1.
二者混合后,所得溶液的pH＝11,可知混合液中[OH-]为1×10-3mol·L-1.
设强碱的体积为xL,强酸的体积为yL,可列式
(1*10^-1mol/L*xL-1*10^-2mol/L*yL)/(xL+yL)=1*10^-3mol/L
解得,x/y=1/9