常见离子方程式错误举例

1个回答

  • 离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.

    一、难溶物不拆

    例l:向碳酸钙中加入过量盐酸.

    错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O

    原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.

    正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

    二、微溶物作生成物不拆

    例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.

    错误:该反应不能发生 .

    原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.

    正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4

    说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.

    三、弱电解质不拆 ‘

    . 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水.

    错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3

    原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.

    正确:Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

    四、氧化物不拆

    例4:将氧化钠加入水中.

    错误:O2- + H20=20H-

    原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.

    正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

    五、弱酸的酸式酸根不拆

    例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.

    错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O

    原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.

    正确:HCO3- + H+ = C02 + H20

    注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

    H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.

    六、固相反应不拆

    例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.

    错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20

    原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.

    正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

    七、非电解质不拆

    蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.

    离子方程式书写中常见的错误类型:

    ①不符合客观事实,如:

    Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

    稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”

    ②配平有误:

    质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

    电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑

    电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

    ③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

    ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响:

    例如,澄清石灰水中通入CO2:

    CO2少量时化学方程式_________________________________________

    离子方程式_________________________________________

    CO2过量时化学方程式_________________________________________

    离子方程式_________________________________________

    例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液:

    至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________

    离子方程式_____________________________________

    至沉淀完全时化学方程式_____________________________________

    离子方程式_____________________________________

    例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应:

    Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________

    离子方程式_____________________

    稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________

    离子方程式______________________

    〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式(至少3个):

    (1)Ba2+ + SO42-=

    (2)Cu2+ + OH-=

    (3)H+ + OH-=

    (4)H+ + CO32-=

    (5)H+ + CaCO3=

    (6)Cu2+ + Fe=

    1.离子方程式的书写

    (1)CuSO4+BaCl2-

    (2)CuCl2+AgNO3-

    (3)CaCO3+HCl-

    (4)Na2CO3+H2SO4-

    (6)CuO+H2SO4-

    (7)Ca(OH)2+CO2(少量)-

    (9)Mg(OH)2+HNO3-

    (10)Zn+HCl——

    (11)Na2CO3+Ca(OH)2-

    目的:①了解离子反应和离子方程式的含义

    ②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法

    重点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

    过程:

    一、离子反应

    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

    MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

    AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2

    共同点:①溶液中发生反应

    ②盐+盐→新盐和新盐

    ③都生成AgCl沉淀

    分析:Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓

    即Ag++Cl-=AgCl↓

    Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓

    即Ag++Cl-=AgCl↓

    Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓

    即Ag++Cl-=AgCl↓

    实质:三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

    即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

    2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑

    即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    总结:某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,

    这样的反应属于离子反应.

    注意:①某些化合物:电解质(酸、碱、盐)

    ②反应场所:溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)

    ③离子发生反应:KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应

    离子反应的分类:

    1.非氧化还原反应:1)溶液中酸、碱、盐之间的反应

    2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应

    2.氧化还原反应:1)金属或非金属与离子之间的反应

    2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)

    二、离子方程式:

    概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.

    例:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

    用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出.

    意义:表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应.

    写书:以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例

    1.“写”化学方程式:

    Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

    2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子.难溶、难电离,气体

    写化学式(氧化物写化学式)

    Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-

    3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子

    Ba2++SO42-=BaSO4↓

    4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,

    左面:+2+(-2)=0(电荷)

    右面:0(电荷)

    练习及答案:

    1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    Ca2++CO32-=CaCO3↓

    2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

    Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

    6. HAc+NaOH=NaAc+H2O

    HAc+OH-=H2O+Ac-

    7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O

    NH4++OH-=NH3.H2O

    8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)

    电解食盐水制取氯气:

    通电

    2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑

    实验室制取氯气的方法:

    加热

    MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O

    氯气与石灰乳反应制取漂白粉

    2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

    漂白粉消毒原理:

    Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    氯气与水的可逆反应:

    Cl2+H2O HCl+HClO

    次氯酸的分

    光照

    2HClO=====O2↑+2HCl

    氯,溴,碘三种元素单质之间的置换反应

    Cl2+2KBr===Br2+2KCl

    Cl2+2KI====I2+2KCl

    Br2+2KI==== I2+2KBr

    钠在空气中缓慢氧化:

    4Na+O2==2Na2O

    钠在空气中点燃:

    点燃

    2Na+O2===Na2O2

    点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火:

    2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

    碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化:

    CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3

    加热

    2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O

    Na2CO3与HCl反应:

    Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)

    Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量)

    NaHCO3与HCl反应:

    NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl

    NaHCO3与NaOH反应

    NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O

    候得榜制碱法反应原理:

    NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl

    加热

    2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O

    镁在二氧化碳中燃烧:

    点燃

    2Mg+CO2===2MgO+C

    镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应:

    点燃

    3Mg+N2===Mg3N2

    制取铝的流程:

    Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

    NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

    加热

    2Al(0H)3=== Al2O3+ 3H2O

    通电

    2Al2O3 ===4Al+3O2↑

    氢氧化铝和强碱的反应:

    Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

    氯化铝和氢氧化钠的反应

    AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)

    AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O(氢氧化钠过量)

    氯化铝和氨水的反应:

    AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl

    偏铝酸钠和盐酸的反应:

    NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)

    NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl(盐酸过量)

    偏铝酸钠和氯化铝反应:AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3