Question

把11.2g的铁放入稀盐酸中,计算11.2g铁的物质的量和在标准状况下生成的氢气的体积

Answer 1

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

1）11.2g铁的物质的量为 ：11.2 / 56 = 0.2 mol

2）设生成H2的物质的量为X

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

1--------------------------1

0.2------------------------X

则

1 / 0.2 = 1 / X

得

X=0.2mol

所以

在标准状况下生成的氢气的体积：0.2mol * 22.4 L/mol = 4.48 L