解题思路：（1）根据配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸步骤选择使用的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）根据硫酸稀释过程中，溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择规格与硫酸溶液体积最接近的量筒；
（3）配制过程中，稀释浓硫酸需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液需要使用玻璃棒引流；
（4）根据容量瓶的构造及容量瓶的正确使用方法进行解答；
（5）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（1）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：需要浓硫酸的体积为：[0.2mol/L×0.5L/18.4mol/L]≈0.0054L=5.4mL，量取5.4mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，即①正确，
故答案为：5.4mL；①；
（3）配制过程中总共两次用到玻璃棒，分别为：稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．容量瓶上标有容积、温度和和刻度线，容量瓶上没有标出浓度，因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液，即配制的溶液的浓度不确定，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B错误；
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
D．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，故D正确；
故选D；
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，待到冷却后溶液的体积会偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；
故答案为：①④．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．