解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，④判断采用降温结晶还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的等．
A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，故A错误；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误；
C、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，故C正确；
D、由各物质的溶解度曲线不难看出，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；固体溶解度的影响因素．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决有关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．