解题思路：（1）可逆反应到达平衡时，正逆速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不变，由此衍生的一些其它物理量不变，据此判断；
（2）实验Ⅱ和实验I相比，反应都从浓度为1.0mol/LNO2的分解开始建立平衡，温度相同，平衡时NO2的浓度相同，到达平衡的时间实验Ⅱ比实验I少，只能是实验Ⅱ使用催化剂；
对比实验Ⅰ和Ⅲ，实验Ⅲ温度升高，平衡时二氧化氮的浓度减少，平衡向正反应进行，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数增大；
（3）升高温度到达平衡时间缩短，结合该反应的热效应判断升高温度对平衡的影响，确定升高温度平衡时NO的体积分数变化，据此作图；
（4）根据平衡常数和浓度商判断平衡移动，若平衡不移动根据定义计算新平衡时NO2的物质的量浓度，若平衡移动根据平衡常数计算新平衡时NO2的物质的量浓度；
（5）根据原子守恒实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收所需的氧气为NO2不分解时被水完全吸收所需要的氧气．
（1）A．到达平衡状态时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，2v正（NO2）=v逆（O2），即v正（NO2）：v逆（O2）=1：2，不等于化学计量数之比2：1，逆反应速率较大，反应向逆反应进行，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故B正确；
C．气体的颜色不发生变化，说明二氧化氮的浓度不再变化，可能反应到达平衡状态，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，故D正确；
E．可逆反应是动态平衡，平衡时反应没有停止，故E错误；
故答案为：BCD；
（2）A．实验Ⅱ和实验I相比，反应都从浓度为1.0mol/LNO2的分解开始建立平衡，温度相同，平衡时NO2的浓度相同，到达平衡的时间实验Ⅱ比实验I少，即条件改变只加快反应速率，不影响平衡移动，反应前后为气体体积减小的反应，故只能是实验Ⅱ使用催化剂，故A错误，
B．由A分析可知，实验Ⅱ使用催化剂，故B正确；
C．对比实验Ⅰ和Ⅲ，实验Ⅲ温度升高，平衡时二氧化氮的浓度减少，平衡向正反应进行，所以实验Ⅲ平衡常数更大，故C错误；
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ，实验Ⅲ温度升高，平衡时二氧化氮的浓度减少，平衡向正反应进行，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，故D正确；
故答案为：BD；
（3）升高温度到达平衡时间缩短，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡时NO的体积分数变化增大，故在T2℃时（ T2＞T1）时的NO体积分数随时t的变化曲线为：
，
故答案为：
；
（4）实验Ⅰ中达平衡后，c（NO2）=0.5mol/L，则：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
开始（mol/L）：1 00
变化（mol/L）：0.5 0.5 0.25
平衡（mol/L）：0.5 0.5 0.25
平衡常数k=
0.25×0．52
0．52=0.25，
通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），此时为c（NO2）=0.5mol/L+[1mol/2L]=1mol/L，c（NO）=0.5mol/L+[1mol/2L]=1mol/L，c（O2）=0.25mol/L，
浓度商为Qc=
0.25×12
12=0.25，等于平衡常数，所以平衡不移动；NO2的物质的量浓度为 1mol/L，
故答案为：不；1mol/L；
（5）由4NO2+O2 +2H2O=4HNO3，可知需要n（O2）=[1/4]n（NO2）=[1/4]×1mol/L×2L=0.5mol，所以需要氧气的最小体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，需要空气的体积为11.2L÷[1/5]=56L，
故答案为：56．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数、化学平衡的计算、读图提取信息能力，难度中等，是对学生综合能力的考查，（4）为易错点，注意利用平衡常数的应用．