Question

按要求书写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6k

Answer 1

解题思路：（1）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到；

（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

（1）1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

故答案为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1

②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1

①×2-②得到CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1 ；

故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1

点评：

本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律计算应用，题目较简单．