解题思路：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；
B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；
C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，据此计算；
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=[m/ρ]计算溶液体积．
A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，而水的体积为100mL，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无法计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；
B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；
C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为[36.5/36.5+100]×100%=26.74%，故C正确；
D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．
故选AD．
点评：
本题考点： 物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度及与质量分数的关系．