解题思路：（1）①若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，如果用双氧水制氧气就不需要加热，因此装置的连接顺序是：ADE；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，据此书写方程式；
（2）①仪器D1的作用是干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气；
②实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
③若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，根据水的质量求氧化铜的质量，然后求氧化铜样品的纯度；
测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度，若不连接D1，会使水的质量偏大，计算出的氧化铜的质量也偏大，因此样品纯度的结果将偏大；
④氢气还原氧化铜生成铜和水，所以C中固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，据此可计算氧化铜的纯度，此法计算比较准确．
（1）①若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，如果用双氧水制氧气就不需要加热，因此装置的连接顺序是：ADE；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）①氢气与硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥；
②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，根据质量守恒定律可知：水中氧元素的质量=氧化铜中氧元素的质量，水中氧元素的质量是1.8g[16/18]×100%=1.6g，则氧化铜的质量是1.6÷[16/80]×100%=8g，然后求氧化铜样品的纯度=[8g/10g]×100%=80%；若不连接D1，生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大；④氢气还原氧化铜生成铜和水，所以C中固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，据此可计算氧化铜的纯度，此法计算比较准确；
故答案为：（1）①ADE；②2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）①干燥氢气；
②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③80%；偏大；
④测量反应前后C装置玻璃管中固体质量减少．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强，本题能较好的考查学生分析、解决问题的能力．