298K,1.01×10^3kPa,在恒压的密闭容器中充入

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  • N2 + 3H2 = 2NH3 △ = - 92.2 kJ•mol-1

    现放出放出184.4KJ能量,说明氮气、氢气反应了2 mol 、6mol,生成氨气4 mol,则反应后气体变化了(减小)(2 mol + 6mol - 4 mol)= 4 mol,即反应后气体的物质的量为(10 mol + 30mol + 20mol - 4 mol)= 56 mol.根据同温、同压下,气体的体积比等于其物质的量之比,则反应后的容器的体积为原来的56/60 = 14/15.