A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）△H=-92kJ•mol -1，故A错误；
B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH 3放出92kJ，所以生成 1molNH 3放出的热量为46 KJ，故B正确；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，故D错误；
故选B．