在100ml 1.0mol/L的HAc溶液中加入2.3gKOH,问溶液的ph值为多少?

1个回答

  • 发生反应HAc+KOH=KAc+H2O

    nKOH=2.3/56=0.041mol

    nHAc=100/1000*1=0.1mol

    HAc剩余0.059mol,生成KAc0.041mol

    在同一溶液体系中,nHAc/nKAc=cHAc/cKAc

    PH=Pka-lg(cHAc/cKAc)=4.75-lg(59/41)=4.59,

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