Question

关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目；

B、根据n=cV计算Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算Na₂CO₃质量．

C、溶液是均匀的取出的100mlNa₂CO₃溶液及剩余的溶液浓度与原Na₂CO₃溶液浓度相同．

D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算．

A、由Na₂CO₃可知，溶液中Na⁺浓度为Na₂CO₃的2倍，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；

B、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的质量为：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；

C、溶液是均匀的取出的100mlNa₂CO₃溶液与原Na₂CO₃溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；

D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确．

故选：C．

点评：

本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目，与溶液体积无关．