首先根据给定的转化关系和限制条件，我们可以看出：化合物（甲）+单质（X）→化合物（乙）+单质（Y），是置换反应．在这个前提下我们就可以紧扣题目的具体要求来进行分析．在解答过程中要注意题目给定的特殊的限制条件，如浅绿色溶液（含亚铁）、红色单质固体（铜）等的隐含信息的提炼．
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体．根据题干，浅绿色应该是亚铁的溶液，可以是硫酸亚铁、硝酸亚铁、氯化亚铁等，红色固体只能是铜．所以发生的反应可以是 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4（其他也可以）．
（2）在常温下若乙是气体．注意一点：乙现在是化合物，若忽略这一点，那么就可能会写成金属置换氢气的反应．在置换反应中得到的化合物为气体时，就只有碳还原金属氧化物．所以可以写 C+2CuO
高温
.
2Cu+CO 2↑ 或者3C+2Fe 2O 3
高温
.
4Fe+3CO 2↑等．
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体．在置换反应中，生成化合物为无色液体的只有H 2O，这样就可以知道X是H 2，当然也可知道甲为金属氧化物了．H 2+CuO
△
.
Cu+H 2O或者3H 2+Fe 2O 3
△
.
2Fe+3H 2O
故答案：
（1）Fe； Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4等．
（2）C； C+2CuO
高温
.
2Cu+CO 2↑或者3C+2Fe 2O 3
高温
.
4Fe+3CO 2↑．
（3）H 2； H 2+CuO
△
.
Cu+H 2O或者3H 2+Fe 2O 3
△
.
2Fe+3H 2O．