解题思路：A、根据c=[1000ρw/M]计算溶液的浓度；
B、根据以上计算公式计算该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；
C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D、该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍．
A、c=[1000ρw/M]=[1000×1.84g/L×98%/98g/mol]=18.4mol/L，故A错误；
B、该溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，没有氢气生成，故B错误；
C、设准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为V，应需要500ml容量瓶，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：0.5L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V=[0.5L×4.6mol/L/18.4mol/L]=0.125L，即125ml，故C正确；
D、硫酸与水的密度不同，设硫酸和水的体积都为1L，混合后的密度为ρ，
则有混合后的硫酸的物质的量浓度为c=[18.4mol/L×1L×1000
1.84g/ml×1000ml+1000g/ρ]=0.64ρ
因ρ≠[1.84+1/2]g/ml，所以c≠9.2mol/L，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸溶液的密度与浓度的关系的理解也和运用．