化学,讲的是微观的事
比如我们说2个氢气分子+1个氧气分子燃烧生成2个水分子
但实际上你真的能搞到2个氢气分子吗?
那肯定不可能的
化学,是微观和,但现实,确实宏观的.
化学的宏观就是用摩尔来表示,他的定义是物质的量,也就是物质的数量
比如,
18g水,（质量表示,这样能理解）
水的分子量是18,数量就是1摩尔,就表示18g水=1mol水,前面是质量,后面是数量,1mol=6.02*10（23）个水分子.
就像我上面说的一样,化学是讲究数量的,比如氢气和氧气反应,分子的数量比是2：1,那计算时就必须代入数量的量,摩尔
如果用质量算,质量的比是4：32,那就得代入质量的单位,克
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摩尔,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体.
组成
一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg^12个C（碳）所包含的碳原子的个数,即6.0221367x10^23 个结构粒子.可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子,以及这些粒子的特定组合.有时,把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量,用符号μ表示.如氢H₂的 μ=202x10-3kg.质量F为M的物质,M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数）,＝Mμ.例如M=404x10-3kg 氢 H2 的＝2.一摩尔物质所占的体积 Vm,称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的 Vm=22.41410L.Fmol-1.固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.
基本信息
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,称为摩尔,它是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子,质量为12克.1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子,质量为32克.同理,1摩任何物质的质量都是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量.水的式量是18,1mol的质量为18g,含6.02×10^23个水分子.通常把1mol物质的质量,叫做该物质的摩尔质量（符号是M）,摩尔质量的单位是克／摩,读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如,水的摩尔质量为18g／mol,写成M（H2O）=18g／mol.物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢?即有：n=m/M