解题思路：（1）该题将铜与浓硝酸反应的实验放置于新的情境中，除要掌握基本的铜与浓硝酸反应前后铜片的变化、溶液颜色的变化，气体颜色的描述，还要注意生成的NO2要与水反应产生NO，则随后气体颜色变浅，大烧杯内压强减小，则水面略有上升，水槽中的水面将稍有下降；
（2）为使反应速率加快，则可用粗铜，形成原电池；
（3）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境；
（4）验证NO 气体存在的简单方法就是让其接触空气，观察气体颜色的变化，所以可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，观察是否有红棕色气体生成；
（5）因2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，观察两个方程式，则只要NO2气体比NO多，则混合气体就能够被NaOH溶液完全吸收，所以V（NO2）：V（NO）≥1．
（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮气体，同业颜色为蓝色，二氧化氮气体可与水反应生成无色的一氧化氮和硝酸，
故答案为：①铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解；②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色； ③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；
（2）粗铜含有其它金属或非金属，在溶液中可形成原电池反应，反应速率增大，故答案为：粗铜片；粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行；
（3）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境，
故答案为：反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境；
（4）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，颜色变为红棕色，可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体，若实验证明最终得到的气体中无NO，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，压强减小，则实验结束后大烧杯中液面上升，
故答案为：轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体；液面上升；
（5）因2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，观察两个方程式，则只要NO2气体比NO多，则混合气体就能够被NaOH溶液完全吸收，所以V（NO2）：V（NO）≥1，故答案为：C．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
考点点评： 本题综合考查氮氧化物的性质实验涉及，注意分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析，如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析，题目难度中等．