解题思路:(1)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答;
(2)根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,利用质量差可以求生成氢气的质量进行解答;
(3)根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量,从而求出废液中硫酸的质量分数即可.
(1)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;故填:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:33.2g+10.8g-43.9g=0.1g;故填:0.1g;
(2 ) 设与铁反应的硫酸的质量为x,
烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x0.1g
[98/x=
2
0.1g]
x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为:[4.9g/15.0g]×100%=32.7%
答:废液中硫酸的质量分数是32.7%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较小.